九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(第1课时)高效课堂课件 (新版)新人教版

发布时间:2021-07-26 15:14:00

单元 物质构成的奥秘 课题2原子的结构(第1课时)

学*目标
1.能说出原子的构成。 2.能说出质子、中子、电子之间的区别和联系。
学*重点
1.原子的结构。 2.核外电子排布初步知识。

你知道原子弹爆炸的威力吗?那是原子中原子核裂变时 产生了巨大的能量。19世纪以前,原子一直被认为是坚硬不可 分割的实心球体。1897年英国科学家汤姆生发现了电子,从 此叩开了原子的大门。科学家们通过实验探究,不断地揭示着 原子的内部结构。相信你对原子的构成一定充满了好奇,那就 让我们一起从这节课开始探索吧!

探究问题一:原子的结构和电性 1.由质子和中子构成的原子核带电吗?
带正电荷
2.原子核所带的电荷数由什么决定? 质子数或核电荷数
3.整个原子显电性吗?为什么?
不显电性,原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量 相等,电性相反。

4.以氧原子为例说明原子的构成:

氧原子

1 个氧原子核 8 电子

8 个质子 8 个中子

氧原子由 8 个质子和 8 个中子构成的原子核与 核外 8 个电子组成,由于 原子核带的正电荷与核外, 电子所带的负电荷总量相当 ,因此整个原子 不显 电性。

5.仔细分析课本P53表3-1,说说你能得出哪些信息。 (1)不同种原子,质子数不同。 (2)原子中:质子数=核外电子数。 (3)原子核内质子数不一定等于中子数。 (4)原子核内不一定有中子。

探究问题二:核外电子排布 请观察课本P54中的原子结构示意图,通过分析,试着归纳原子核 外电子的排布规律。 1.第一层最多容纳 2 个电子,第二层最多容纳 8 个电子。 2.最外层上电子数最多不超过 8 个,第一层作最外层时,最多 不超过 2 个电子。

3.分析课本P54图3-12找出最外层电子数与原子种类的关系: 稀有气体元素的原子最外层有 8 个电子(氦为 2 个),
属于相对 稳定 结构。金属元素的原子最外层电子一般 少于 4个,在化学反应中易 失去 电子;非金属元素的原子最
外层电子一般 多于或等于 4个,在化学反应中易 得到 电 子。

★学*小结 1.原子的结构可用下图来表示。

中子(不带电)

原子 原子核

质子(每个质子带一个单位的正电茶) 核外电子(每个电子带一个单位的负电茶)

在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,故整个原子不 显电性。

2.下图表示氧元素的原子结构示意图,由此知道氧原子核外电 子的分层排布。


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